Asignatura grado 2025
PRINCIPIOS BÁSICOS DE QUÍMICA Y ESTRUCTURA
Curso 2024/2025 Código Asignatura: 61031026
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Guía de la Asignatura Curso 2024/2025
- Primeros Pasos
- Presentación y contextualización
- Requisitos y/o recomendaciones para cursar esta asignatura
- Equipo docente
- Horario de atención al estudiante
- Competencias que adquiere el estudiante
- Resultados de aprendizaje
- Contenidos
- Metodología
- Sistema de evaluación
- Bibliografía básica
- Bibliografía complementaria
- Recursos de apoyo y webgrafía
PRINCIPIOS BÁSICOS DE QUÍMICA Y ESTRUCTURA
Código Asignatura: 61031026
La guía de la asignatura ha sido actualizada con los cambios que aquí se mencionan.
Nombre y apellidos | JOSE MARIA GAVIRA VALLEJO (Coordinador de Asignatura) |
Correo electrónico | jm.gavira@ccia.uned.es |
Teléfono | 91398-7391 |
Facultad | FACULTAD DE CIENCIAS |
Departamento | CIENCIAS Y TÉCNICAS FÍSICO-QUÍMICAS |
Nombre y apellidos | CARMEN SANCHEZ RENAMAYOR |
Correo electrónico | csanchez@ccia.uned.es |
Teléfono | 91398-7386 |
Facultad | FACULTAD DE CIENCIAS |
Departamento | CIENCIAS Y TÉCNICAS FÍSICO-QUÍMICAS |
NOMBRE DE LA ASIGNATURA | |
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NOMBRE DE LA ASIGNATURA | PRINCIPIOS BÁSICOS DE QUÍMICA Y ESTRUCTURA |
CÓDIGO | |
CÓDIGO | 61031026 |
CURSO ACADÉMICO | |
CURSO ACADÉMICO | 2024/2025 |
DEPARTAMENTO | |
DEPARTAMENTO | CIENCIAS Y TÉCNICAS FISICOQUÍMICAS |
TÍTULO EN QUE SE IMPARTE | |
TÍTULO EN QUE SE IMPARTE | |
GRADO EN QUÍMICA | |
CURSO - PERIODO - TIPO |
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MÁSTER UNIVERSITARIO EN PREVENCIÓN DE RIESGOS LABORALES: SEGURIDAD EN EL TRABAJO, HIGIENE INDUSTRIAL Y ERGONOMÍA Y PSICOSOCIOLOGÍA APLICADA
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Nº ECTS | |
Nº ECTS | 6 |
HORAS | |
HORAS | 150 |
IDIOMAS EN QUE SE IMPARTE | |
IDIOMAS EN QUE SE IMPARTE | CASTELLANO |
Esta asignatura se inserta dentro de la materia "Química".
Un curso introductorio universitario de Química General debe consistir en un esbozo de todos los contenidos que se irán desarrollando en los sucesivos cursos. Esos contenidos introductorios se pueden dividir en tres grandes apartados:
- la estructura de los átomos y moléculas;
- una descripción de los principales compuestos químicos;
- su reactividad.
Esta asignatura se dedica al primero de ellos. Su objetivo principal es dar una visión general de la estructura de la materia (las partículas elementales, la estructura atómica y la estructura molecular) como fundamento para entender el enlace químico y las fuerzas intermoleculares, así como, por ende, las propiedades de la materia macroscópica, que son consecuencia de la naturaleza del enlace y de dichas fuerzas.
El aprendizaje en esta asignatura permite empezar a delinear lo que será el perfil profesional del/a futuro/a graduado/a en Química principalmente en estos aspectos:
- Conocimiento de la Química-Física en general.
- Capacidad para desarrollar metodologías de trabajo para realizar "modelados moleculares"
- Preparación para llevar a cabo investigaciones.
- Actitud de búsqueda de respuestas originales frente a diferentes situaciones.
La asignatura tiene un carácter absolutamente fundamental porque, al tratar del átomo, la molécula y el enlace, sienta necesariamente las bases del edificio de la Química. En particular, en este primer curso del Grado esta asignatura es la herramienta precisa para poder entender cabalmente los conceptos de las asignaturas Reacción Química y Principales Compuestos Químicos, del segundo cuatrimestre, y también las prácticas (Operaciones Básicas en el Laboratorio de Química).
Es deseable que los estudiantes tengan un nivel de preparación y comprensión sobre sobre la estructura atómica y molecular, el enlace químico y la estructura y propiedades de gases, líquidos y sólidos al nivel que se alcanza en las Enseñanzas Medias (Bachillerato, Curso de Acceso, etc.).
- Lxs alumnxs podrán contar con la ayuda de los profesores titulares de la asignatura en la Sede Central, tanto a través del Aula Virtual, a la que tendrán acceso una vez matriculadxs), como por correo electrónico (jm.gavira en ccia.uned.es), teléfono (913987391) o personándose en la Facultad de Ciencias de la UNED (edificio Las Rozas 1; Carretera Las Rozas – El Escorial Km 5 (Urbanización Monte Rozas); 28232 Las Rozas, despacho LR1.P1.08 (123), previa concertación de cita. El profesor Jose María Gavira, coordinador de la asignatura, estarán a disposición de lxs alumnxs en el "horario de guardia", que es los lunes de 9:00 a 13:00 horas.
- Lxs alumnxs podrán asistir en la mayoría de los Centros Asociados a tutorías semanales de esta asignatura para consultar dudas o recibir clases de su Profesor/a-Tutor/a (los horarios de dichas tutorías los podrán consultar en sus centros). También podrán recibir ayuda de sus tutore/as mediante el aula virtual de esta asignatura (en el foro del Tutor o por correo electrónico).
El estudio de esta asignatura contribuye al desarrollo de estas competencias generales:
- CG1 - Iniciativa y motivación
- CG2 - Planificación y organización
- CG3 - Manejo adecuado del tiempo
- CG4 - Análisis y síntesis
- CG6 - Razonamiento crítico
- CG8 - Seguimiento, monitorización y evaluación del trabajo propio o de otros
- CG9 - Motivación por la calidad
- CG10 - Comunicación y expresión escrita
- CG11 - Comunicación y expresión oral
- CG13 - Comunicación y expresión matemática, científica y tecnológica
- CG14 - Competencia en el uso de las TIC
- CG15 - Competencia en la búsqueda de información relevante
- CG16 - Competencia en la gestión y organización de la información
- CG19 - Compromiso ético (por ejemplo en la realización de trabajos sin plagios, etc.)
- CG20 - Ética profesional
y también de estas competencias específicas:
- CE1-C - Conocimiento y comprensión de los hechos esenciales, conceptos, principios y teorías relacionadas con las áreas de la Química
- CE2-C - Conocimiento de la terminología química: nomenclatura, términos, convenios y unidades
- CE3-C - Conocimiento de los principios fisicoquímicos fundamentales que rigen la Química y sus relaciones entre áreas de la Química
- CE8-C - Una base de conocimientos que posibilite continuar los estudios en áreas especializadas de Química o áreas multidisciplinares, y en múltiples dominios de aplicación, tanto tradicionales como nuevos
- CE11-H - Capacidad para aplicar sus conocimientos químicos, teóricos y prácticos, a la resolución de problemas cualitativos y cuantitativos en los ámbitos de la Química
- CE20-H - Capacidad para relacionar la Química con otras disciplinas
- CE21-H - Manejo de los modelos abstractos aplicables al estudio de la Química
- CE22-H - Capacidad de aplicar los conocimientos de Matemáticas y Física a la resolución de problemas en el ámbito de la Química
Los resultados principales del aprendizaje deberían ser:
- Conocer y saber usar el lenguaje químico relativo a la designación y formulación de los elementos y compuestos químicos inorgánicos y orgánicos, de acuerdo con las reglas estándares de la IUPAC y las tradicionales más comunes.
- Tener claros los conceptos relacionados con las leyes ponderales, el mol y el número de Avogadro, el uso de masas atómicas y moleculares, las unidades de concentración y la estequiometría en las trasformaciones químicas.
- Adquisición de nuevos conceptos básicos y reforzamiento de los previamente adquiridos relativos a la composición de la materia, la estructura de los átomos, sus propiedades periódicas, el enlace y la estructura de las moléculas y la manera en que interaccionan para dar lugar a los diferentes estados de agregación en que se presenta la materia.
Tema 1. Introducción: la química y la teoría atómica
1.1. Objetivos de la Química:
- Qué estudia la Química y cómo lo estudia.
- Ramas de la Química.
1.2. La Química como ciencia: el método científico:
- Por qué es una ciencia.
- Fenómenos, leyes, hipótesis, modelos, teorías y esquema del desarrollo del método científico.
1.3. · La materia: sus clases y transformaciones:
- Sistema.·Fase.
- Sustancias puras: elementos y compuestos.
- Mezclas: homogéneas y heterogéneas.
- Transformaciones y propiedades físicas y químicas.
- Aspectos energéticos de las transformaciones físicas y químicas.
1.4. Teoría atómica de Dalton:
- Sus orígenes.
- Su base experimental: leyes fundamentales de las reacciones químicas (ley de la conservación de la masa, de las proporciones definidas, de las proporciones múltiples y de los volúmenes de combinación).
- Exposición de la teoría atómica de Dalton: sus éxitos y sus insuficiencias.
1.5. Hipótesis de Avogadro:
- Su importancia desde el punto de vista teórico: completó la teoría atómica de Dalton.
- Su importancia desde el punto de vista práctico: permitió el cálculo de pesos atómicos correctos.
1.6. Conclusiones.
Tema 2. Lenguaje de la Química
2.1. Pesos atómicos y moleculares:
- Su carácter relativo.
- Distintas escalas. Unidades de medida.
- Peso atómico y masa atómica.
2.2. Número de Avogadro y concepto de mol:
- Definición de átomo-gramo y molécula-gramo.
- Concepto de mol: su importancia y su carácter general.
- Significado del número de Avogadro.
2.3. Peso equivalente y equivalente-gramo:
- Su cálculo según el tipo de reacción correspondiente.
2.4. Volumen molar:
- Carácter general del concepto.
- Volumen molar normal de gases.
- Cálculo de pesos moleculares de gases por medidas de densidades relativas.
2.5. Fórmulas químicas: su significado y sus tipos:
- Capacidad de combinación: valencia y número de oxidación.
- Fórmulas empíricas y moleculares.
- La fórmula molecular y el peso molecular.
Tema 3. Los gases y la estructura de la materia
3.1. Introducción.
3.2. Estados de agregación: sólidos, líquidos y gases:
- Características macroscópicas más importantes y rasgos generales de su estructura.
- Cambios de estado: temperatura de fusión y de ebullición, presión de vapor, entalpías de fusión, de vaporización y de sublimación.
3.3. Estado gaseoso:
- Necesidad de encontrar una ecuación de estado. Tratamiento fenomenológico y estudio teórico de tipo estructural.
3.4. Tratamiento fenomenológico de los gases: leyes experimentales:
- Ley de Boyle-Mariotte.
- Ley de Charles-Gay Lussac. Escala absoluta de temperaturas.
- Deducción de la ecuación de estado. Su importancia para la resolución de problemas más generales. Constante universal de los gases.
- Ley de Dalton. Presión parcial y fracción molar.
- Ley de Graham: efusión y difusión. Aplicación al cálculo de masas moleculares.
3.5. Teoría cinético-molecular de los gases:
- Modelo y postulados. Deducción de la ecuación de estado. Constante de Botzmann.
- Interpretación de las leyes experimentales de los gases.
- Interpretación cinética de la temperatura. Energía cinética media.
- Velocidad media y velocidad cuadrática media de las moléculas.
3.6. Gases reales:
- Su desviación de la ley de Boyle: sus causas.
- Ecuación de estado de Van der Waals.
3.7. Conclusiones.
Tema 4. Estructura atómica: primeros modelos atómicos
4.1. Estructura de la materia: evolución en su conocimiento:
- Teoría atomista de los epicúreos; teoría atómica de Dalton; descubrimiento de la naturaleza eléctrica de la materia.
4.2. Partículas fundamentales:
- Experiencias en tubos de descarga.
- Descubrimiento del electrón. Experiencias de Thompson. Rayos catódicos.
- Descubrimiento del protón. Rayos canales.
- Descubrimiento del neutrón.
4.3. Disposición en el átomo de sus constituyentes: primeros modelos atómicos:
- Modelo de Thompson.
- Experiencias de Rutherford. Modelo atómico de Rutherford. Núcleo atómico. Número atómico y número másico. Isótopos.
4.4. Modelo atómico de Bohr:
- Teoría cuántica de Planck.
- Efecto fotoeléctrico .
- Espectros atómicos. Ley empírica de Balmer.
- Teoría de Bohr. Postulados de Bohr. Cuantización de la energía. Estado fundamental y estados excitados del átomo.
4.5. Perfeccionamiento del modelo de Bohr. Números cuánticos.
Tema 5. Estructura atómica: el átomo según la Mecánica Cuántica
5.1. Insuficiencia del modelo atómico de Bohr:
- Necesidad de crear un nuevo modelo atómico.
5.2. Orígenes de la teoría mecano-cuántica:
- Naturaleza dual de la luz.
- Hipótesis de De Broglie: naturaleza dual de las partículas.
- Principio de indeterminación de Heisenberg. Idea de probabilidad.
- Relación entre densidad electrónica y probabilidad.
5.3. Modelo mecano-cuántico del átomo: ecuación de Schrödinger:
- Significado de la función de ondas. Orbital.
- Relación entre orbital y probabilidad. Nube de carga y superficie límite de probabilidad.
- Números cuánticos: valores y significado.
5.4. Significado «físico» de los orbitales:
- Orbitales s. Distribución radial de la probabilidad. Simetría esférica.
- Orbitales p. Forma bilobulada. Orientación. Concepto de plano nodal.
- Orbitales d. Forma y orientación.
5.5. Modelo orbital y modelo de distribución de la probabilidad:
- Sus diferencias.
5.6. Niveles de energía:
- Su dependencia del número n para el átomo de hidrógeno.
- Interpretación de los espectros atómicos.
5.7. Átomos polielectrónicos:
- Dificultades en la resolución de la ecuación de Schrodinger.
- Métodos aproximados.
- Electrones internos y externos. Apantallamiento. Orbitales degenerados.
5.8. Conclusiones.
Tema 6. Clasificación periódica, configuración electrónica y propiedades de los elementos
6.1. Clasificaciones de los elementos: sistemas periódicos.
- Según el peso atómico: tablas periódicas de Meyer y Mendeleiev.
- Según el número atómico: experimento de Moseley. Sistema Periódico actual.
6.2. Distribución de los electrones en los átomos:
- Proceso de construcción.
- Principio de energía mínima. Energía de los orbitales.
- Principio de exclusión de Pauli.
- Principio de máxima multiplicidad o regla de Hund.
6.3. Configuración electrónica y situación en el Sistema Periódico:
- Justificación del Sistema Periódico.
- Distintos grupos de elementos del Sistema Periódico.
- Configuración electrónica externa de cada grupo.
- Relación entre la configuración electrónica externa y las propiedades químicas.
6.4. Propiedades periódicas. Su variación en los períodos y en los grupos.
- Radio atómico.
- Energía de ionización. Sucesivas energías de ionización.
- Afinidad electrónica. Sucesivas afinidades electrónicas.
- Electronegatividad. Escalas.
- Metales y no metales. Su situación en la Tabla Periódica.
- Carácter oxidante y reductor.
Tema 7. Enlace iónico
7.1. Introducción:
- Lo que debe explicar una teoría del enlace químico.
7.2. Consideraciones energéticas del enlace químico:
- Cambios energéticos al formarse un enlace químico.
- Regla del octete. Su aproximación.
7.3. Tipos de enlaces:
- Enlaces iónico, covalente, metálico, de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals.
7.4. Enlace iónico:
- Características generales. Transferencia de electrones. Energía reticular.
- Tipos de redes cristalinas. Número de coordinación.
- Tamaño de los iones. Radios iónicos.
- Cálculo de la energía reticular. Ciclo de Born-Haber.
- Valencia iónica: formación de cationes y de aniones.
Tema 8. Enlace covalente: teoría de Lewis
8.1. Enlace covalente: teoría de Lewis:
- Compartición de electrones.
- Enlaces covalentes simples, dobles y triples. Representación de Lewis.
- Electrones enlazantes y no enlazantes.
8.2. Características del enlace covalente: parámetros moleculares:
- Longitud y ángulo de enlace.
- Energía de disociación y energía de enlace.
- Polaridad de los enlaces. Momento dipolar. Porcentaje de carácter iónico y su cálculo (según el momento dipolar y según la diferencia de electronegatividades). Momentos dipolares en moléculas poliatómicas.
- Escala de electronegatividades de Pauling. Exceso de energía iónica.
8.3. Valencia covalente:
- Desapareamiento de electrones por excitación de los átomos.
- Diferente covalencia de los elementos de los períodos 1 y 2 respecto a los restantes.
8.4. Nuevas teorías del enlace covalente: métodos mecano-cuánticos:
- Nuevas funciones de onda de los electrones en la molécula.
- Introducción a la teoría de Enlace de Valencia. Solapamiento de orbitales. Orbital de enlace.
Tema 9. Enlace covalente: teoría de orbitales moleculares
9.1. Teoría de orbitales moleculares:
- La molécula como átomo polinuclear.
- Método de CLOA. Orbital molecular enlazante y antienlazante.
- Condiciones de combinación de dos orbitales atómicos.
9.2. Tipos de orbitales moleculares:
- Combinación de orbitales s.
- Combinación de orbitales p.
- Orbitales moleculares sigma y pi. Características y diferencias.
9.3. Configuración electrónica de moléculas diatómicas:
- Energía de los orbitales moleculares.
- Moléculas homonucleares. Efecto relajante. Paramagnetismo.
- Moléculas heteronucleares. Orbitales moleculares asimétricos: polaridad del enlace.
9.4. Orden de enlace:
- Su relación con la energía de enlace.
- Relación entre la energía y la longitud de enlace.
9.5. Conclusiones:
- Comparación de las teorías de EV y de OM
Tema 10. Geometría molecular
10.1. Justificación de la geometría molecular:
- Concepto de orbital molecular localizado o de enlace.
- Factores geométricos experimentales: longitud, ángulo y energía de enlace.
- Criterio de máxima superposición de orbitales. Carácter direccional de solapamiento. Solapamiento frontal y lateral.
- Geometría de algunas moléculas sencillas según el criterio de valencia dirigida.
10.2. Hibridación de orbitales:
- Concepto de orbital híbrido.
- Orbitales híbridos sp, sp2 y sp3. Ejemplos estructurales.
- Otros tipos menos frecuentes de hibridación.
10.3. Teoría de la repulsión de los pares electrónicos externos:
- Ejemplos de geometría de moléculas sencillas.
10.4. Enlaces múltiples en moléculas poliatómicas:
- Estudio comparativo de la estructura de las moléculas de etano, eteno y etino.
- Formación del enlace doble y triple.
10.5. Resonancia:
- Estructura del ion nitrato y del benceno.
- Concepto de híbrido de resonancia y de forma canónica. Carga formal.
- Deslocalización electrónica. Concepto de orbital molecular des localizado.
- Estabilidad de las moléculas resonantes: energía de resonancia.
Tema 11. Otros tipos de enlace
11 1. Enlace covalente coordinado:
- Su formación. Concepto de dador y de aceptar.
11.2. Compuestos de coordinación:
- Conceptos de ligando, ion central, quelación. Nomenclatura.
- Características y propiedades: geometría, color, paramagnetismo, diferente estabilidad.
- Teorías de enlace: de enlace de valencia y del campo cristalino.
11.3. Enlace metálico:
- Empaquetamiento compacto y conductividad eléctrica de los metales.
- Teoría de las bandas. Carácter de conductor, de aislante y de semiconductor.
11.4. Fuerzas intermoleculares:
- De dispersión: entre moléculas no polares.
- Dipolo-dipolo: entre moléculas polares.
- Influencia en las propiedades físicas.
11.5. Enlace de hidrógeno:
- Características y condiciones para su formación.
- Teorías.
- Consecuencias prácticas.
Tema 12. Propiedades fisicoquímicas y tipo de enlace
12.1. Introducción:
- Importancia de las partículas constituyentes de las sustancias y de sus interacciones.
12.2. Tipos de sólidos cristalinos:
- Descripción de los cuatro tipos de sólidos: iónicos, covalentes, metálicos y moleculares.
- Partículas constituyentes y fuerzas de cohesión entre ellas.
12.3. Propiedades físico-químicas de los cuatro tipos de sólidos:
- Puntos de fusión y de ebullición. Estado de agregación en condiciones ordinarias.
- Conductividad eléctrica.
- Propiedades mecánicas.
12.4. Tipo de sólido cristalino, configuración electrónica y Sistema Periódico:
- Sustancias elementales: variación a lo largo de un período.
- Sustancias-compuestos: elementos de electronegatividad parecida y elementos de electronegatividad muy diferente.
12.5. Gradación del enlace iónico al covalente:
- Compuestos esencialmente iónicos y esencialmente covalentes.
- Combinaciones binarias con hidrógeno.
- Combinaciones binarias con oxígeno.
- Otras combinaciones binarias.
12.6. Variación de algunas propiedades físico-químicas con el tipo de enlace iónico o covalente:
- En compuestos predominantemente iónicos. Variación de los puntos de fusión: reglas de Fajans.
- En compuestos predominantemente covalentes: energía de enlace y estabilidad. Influencia de la polaridad y de la distancia de enlace. Variación en períodos y en grupos.
12.7. Carácter ácido y básico:
- Compuestos con hidrógeno y oxígeno: variación de la acidez o de la basicidad.
- Compuestos binarios con hidrógeno: variación de la acidez.
La metodología que se plantea en esta asignatura para conseguir los resultados de aprendizaje, se basa en la enseñanza a distancia propia de esta Universidad. Para la adquisición de los conocimientos necesarios para superar la asignatura el/a alumna dispondrá de los siguientes medios:
- Libro de texto básico que se adapta al programa de la asignatura y al nivel de la misma.
- Enlaces a material didáctico publicado por el equipo docente en Internet (principalmente en .TRIPLENLACE).
- Orientaciones del equipo docente recogidas en la guía de la asignatura.
- Pruebas de evaluación continua (PEC) de carácter voluntario pero calificables.
- Tutorías.
- Aula virtual, correo electrónico y reuniones telemáticas o presenciales.
El trabajo personal de lxs alumnxs debe comenzar con la lectura de la guía de la asignatura. Posteriormente deberá iniciar la lectura de los temas. Una vez leído y comprendido cada tema de los desarrollados en el aula virtual o en los libros recomendados, es aconsejable que elabore resúmenes y esquemas que le ayudarán a asimilar los contenidos. En el aula virtual encontrará orientaciones que le facilitarán esta labor.
Una fase posterior es la realización de los ejercicios de cada capítulo, así como otros de libros de problemas recomendados. Debe intentarlo sin mirar los resultados.
La asignatura tiene dos pruebas de evaluación continua, con una serie de cuestiones y problemas relacionados con la materia. Se recomienda su realización pues permitirán evaluar conocimientos y además servirán de orientación y entrenamiento para la prueba presencial.
La resolución de dudas y comentarios sobre la materia de estudio correrá a cargo de todo el equipo docente, tutorxs incluidxs, utilizando para ello, principalmente, los foros del aula virtual y el correo electrónico.
Más específicamente, para el estudio de esta asignatura, de 6 créditos ECTS (150 horas), lxs alumnxs deberían realizar las tareas que se indican a continuación:
- Leerlas orientaciones generales sobre el curso.
- Estudiar de los contenidos teóricos y prácticos de cada tema (dado que el temario de Principios Básicos de Química y Estructura consta de 12 temas y el cuatrimestre de unas 16 semanas, de las que habría que descontar tres o cuatro no lectivas, lo razonable es dedicar aproximadamente una semana a cada tema).
- Solucionar los ejercicios numéricos de autoevaluación de cada tema (tres colecciones de ejericios).
- Resolver las pruebas de evaluación continua calificables (dos) y no calificables (seis).
- Eventualmente, realizar algún trabajo adicional voluntario que podría proponer el equipo docente.
- Participar en el aula virtual.
- Preparar la prueba presencial (afianzamiento de conceptos, repaso general, ensayos con exámenes de años anteriores, etc.);
- Realización de la prueba presencial
- Comprobacion de los resultados leyendo las soluciones razonadas del examen, que se publicarán.
TIPO DE PRUEBA PRESENCIAL |
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Tipo de examen | |
Tipo de examen | Examen tipo test |
Preguntas test | |
Preguntas test | 30 |
Duración | |
Duración | 120 (minutos) |
Material permitido en el examen | |
Material permitido en el examen | Calculadora no programable. |
Criterios de evaluación | |
Criterios de evaluación |
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% del examen sobre la nota final | |
% del examen sobre la nota final | 100 |
Nota mínima del examen para aprobar sin PEC | |
Nota mínima del examen para aprobar sin PEC | 5 |
Nota máxima que aporta el examen a la calificación final sin PEC | |
Nota máxima que aporta el examen a la calificación final sin PEC | 10 |
Nota mínima en el examen para sumar la PEC | |
Nota mínima en el examen para sumar la PEC | 4 |
Comentarios y observaciones | |
Comentarios y observaciones |
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PRUEBAS DE EVALUACIÓN CONTINUA (PEC) |
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¿Hay PEC? | |
¿Hay PEC? | Si |
Descripción | |
Descripción |
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Criterios de evaluación | |
Criterios de evaluación | Cada pregunta bien respondida valdrá 1/3 punto; cada pregunta mal respondida restará 1/9 punto; las no contestadas no contarán. |
Ponderación de la PEC en la nota final | |
Ponderación de la PEC en la nota final | En las 2 PECs calificables se puede obtener como máximo 1 punto adicional (0,50 puntos por PEC) a sumar a la nota del examen si esta es al menos de 4. La calificación de las PEC se guarda para septiembre. |
Fecha aproximada de entrega | |
Fecha aproximada de entrega | PEC-1: finales de noviembre / primeros de diciembre; PEC-2: mediados de enero |
Comentarios y observaciones | |
Comentarios y observaciones | No es necesario haber realizado las PECs calificables para presentarse al examen y aprobarlo (e incluso obtener en él un 10 y una matrícula de honor en la asignatura). Las PEC se realizan durante el periodo ordinario del curso. No obstante, la calificación obtenida vale también para la convocatoria extraordinaria (septiembre), en su caso. |
OTRAS ACTIVIDADES EVALUABLES |
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¿Hay otra/s actividad/es evaluable/s? | |
¿Hay otra/s actividad/es evaluable/s? | No |
Descripción | |
Descripción | |
Criterios de evaluación | |
Criterios de evaluación | |
Ponderación en la nota final | |
Ponderación en la nota final | |
Fecha aproximada de entrega | |
Fecha aproximada de entrega | |
Comentarios y observaciones | |
Comentarios y observaciones |
¿Cómo se obtiene la nota final? |
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ISBN(13): 9788436218572
Título: QUÍMICA GENERAL (2 VOLS.) 5ª Autor/es: Esteban Santos, Soledad;Navarro Delgado, Raquel; Editorial: U.N.E.D. |
Los contenidos de los 12 primeros temas del volumen 1 coinciden exactamente con el programa de la asignatura mencionado en el apartado "Contenidos" de esta guía. Su lectura crítica y reflexiva y su estudio y retención permitirán adquirir los conocimientos que se detallan en el apartado "Resultados de aprendizaje" de esta guía.
Cada uno de los temas contiene un esquema-resumen que tiene como finalidad proporcionar una idea general de los contenidos a asimilar; a continuación figura una lista de objetivos generales y específicos para que al ir estudiando el tema ser vaya fijando la atención en aquellos apartados que presentan el material que servirá precisamente para satisfacer la consecución de dichos objetivos; al final de la exposición de los contenidos de cada tema se enumeran los términos y conceptos más significativos introducidos en él para que se reflexione sobre si se han entendido con claridad o no; y al final de cada tema se presentan unos ejercicios de autocomprobación, con sus soluciones, con el objeto de que se puedan autoevaluar los conocimientos adquiridos, así como algunas actividades complementarias, principalmente lecturas.
ISBN(13): 9788479037345
Título: PRINCIPIOS DE QUIMICA: LOS CAMINOS DEL DESCUBRIMIENTO 2006 Autor/es: Jones, Loretta;Atkins, Peter W.; Editorial: PANAMERICANA |
> Para estudiar cualquier disciplina de Química es fundamental realizar el máximo número de ejercicios, y tratar de hacerlo por uno/a mismo/a antes de consultar la solución. La parte práctica (ejercicios y problemas) de esta asignatura puede trabajarse mediante los contenidos del final de cada tema del libro básico y, sobre todo, mediante cualquier libro de problemas de Química General de nivel universitario (en las bibliotecas de la UNED pueden encontrarse varios títulos). En el de Rosenberg y Epstein, cada uno de sus temas contiene una introducción donde se resume la teoría y fórmulas necesarias, una colección de problemas completamente resueltos y finalmente una serie de problemas de los que se da solo la solución.
> Para aclarar o reforzar algunos contenidos teóricos es recomendable el libro de Atkins-Jones referenciado.
> Para la formulación es recomendable: FUNDAMENTOS DE NOMENCLATURA QUIMICA, W. R. PETERSON , Ed. Reverté, 2012. ISBN 9788429175745.
> El equipo docente está creando un libro de la asignatura cuyos capítulos se están publicando en Internet. Están aquí: Bases de Estructura de la Materia y Química – TRIPLENLACE.
Los alumnos podrán asistir en su Centro Asociado a las tutorías semanales de esta asignatura para consultar dudas o recibir clases de su Profesor/a-Tutor/a (los horarios de dichas tutorías los podrán consultar en el Centro).
También podrán recbiir ayuda de sus tutores mediante la plataforma virtual de la asignatura o por correo electrónico. Cada alumno, según el Centro al que pertenezca, tendrá asignado un tutor que administrará un foro específico dentro de la plataforma virtual para atender a los estudiantes que tiene asignados. Es decir, en la plataforma virtual cada alumno dispondrá de dos tipos de foros: uno general, administrado por los profesores titulares de la asignatura (ver siguiente párrafo) y otro administrado por su tutor/a.
Los alumnos podrán solicitar ayuda igualmente a los profesores de la Sede Central por los medios que se indican en el apartado "Horario de atención al estudiante y tutorización".
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El equipo docente está creando un libro de la asignatura cuyos capítulos se están publicando en Internet. Están aquí: Bases de Estructura de la Materia y Química – TRIPLENLACE.
Los problemas que se propone realizar para afianzar los contenidos prácticos de la asignatura están planteados y resueltos paso a paso en la web Triplenlace.com:
Ejercicios de Química Básica y de Estructura Atómica y Molecular.
En la misma web aparecen los siguientes documentos, creados en su mayoría por el equipo docente de esta asignatura para ayudar a entender diversos conceptos de química general:
- ¿Dudas sobre conceptos químicos? Un magnífico glosario (en inglés)
-
- Cifras significativas en cálculos básicos de química
- Cálculo de fórmulas empíricas y uso de cifras significativas
- Fórmula química del ser humano
- Ejercicio para informáticos: todas las palabras en español que se puedan escribir con los símbolos químicos
- ¿Qué es un enlace delta?
- Tabla periódica dinámica: información rápida y esencial para estudiantes de química
- Una buena ayuda gráfica para entender la construcción de las configuraciones electrónicas de los elementos
- Excepciones a la regla de Madelung y el diagrama de Moeller en la configuración electrónica de los elementos químicos
- Una gran ayuda para obtener la configuración electrónica de los elementos químicos
- Una simpática canción de Nacha Guevara para "aprenderse" los elementos químicos
- Propiedades de los metales de transición – Compuestos de coordinación