Tema 3. Estructura atómica

  Modelo atómico de Thomson que suponía el electrón incrustado en una masa positiva " ... como las ciruelas en un puding ..."

Modelo atómico de Thomson que suponía el electrón incrustado en una masa positiva " ... como las ciruelas en un puding ..."

  El modelo atómico de Rutherford describía el átomo como un núcleo positivo y una corteza electrónica. El modelo atómico de Rutherford describía el átomo como un núcleo positivo y una corteza electrónica.
  Modelo atómico de Bohr basado en las llamadas órbitas estacionarias

Modelo atómico de Bohr basado en las llamadas órbitas estacionarias

 

  Modelo atómico de Schrödinger que identifica los niveles energéticos del átomo con modos de vibración Modelo atómico de Schrödinger que identifica los niveles energéticos del átomo con modos de vibración

Objetivos

  • Recorrer la evolución de las ideas en que se ha basado la concepción atómica de la materia, desde las primeras especulaciones de los filósofos griegos de la antigüedad hasta las aportaciones esenciales de la teoría cuántica.

  • Describir las circunstancias en que se produjo el descubrimiento de las diferentes partículas elementales que dan al átomo una naturaleza divisible y compleja.

  • Destacar la importancia del principio de la cuantización de la energía, tanto en el estudio de la radiación electromagnética como en el de la estructura del átomo.

  • Establecer el desarrollo de los conceptos cuánticos que, mediante una capacidad de abstracción cada vez mayor, han permitido formular el modelo atómico actualmente vigente.

  • Reconocer que los conceptos de los orbitales atómicos y de las configuraciones electrónicas han permitido racionalizar la naturaleza y el comportamiento de los diferentes elementos químicos.

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