ÓXIDOS E HIDRÓXIDOS

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    vin_bol.gif (169 bytes)   Breve caracterización de los óxidos

A esta clase pertenecen aquellos elementos naturales en los que el oxígeno se combina con uno o más metales. Los óxidos simples, compuestos de un metal y oxígeno, presentan diferentes relaciones X/O (metal/oxígeno), tales como X2O, XO, X2O3. Los óxidos múltiples presentan metales de distintos tamaños combinados con el oxígeno.

Entre los óxidos figuran algunos minerales de gran valor económico, al ser algunas de las principales menas de hierro (hematites, magnetita), cromo (cromita), manganesio (pirolusita), estaño (casiterita) y uranio (uraninita).

    El tipo de vínculos entre los átomos de los óxidos es, normalmente, fuertemente iónico, en contraste con las estructuras de los sulfuros con vinculación iónica, covalente y metálica.

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Además de la hematites, el corindón y la ilmenita presentan estructuras cristalinas similares.

 

Las estructuras de los óxidos de tipo XO2 son básicamente de dos tipos principales.

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En los óxidos XO2 de este grupo los aniones de oxígeno presentan una estructura próxima a un empaquetamiento cúbico compacto en dirección de los planos (111) de la estructura. Los cationes son intersticiales a los átomos de oxígeno y ocupan zonas vacantes tetraédricas y octaédricas. En una celda de espinela de 8Å existen unas 32 posiciones octaédricas y otras 64 tetraédricas, entre ellas 16 octaédricas y 8 tetraédricas estarán ocupadas por cationes.

 

Espinela

La fórmula general de los óxidos múltiples de este grupo es XY2O4, donde X representa un metal bivalente, e Y es un metal trivalente. Según el relleno de vacancias estructurales por cationes bi y trivalentes se distinguen dos tipos de estructuras de espinela: las espinelas normales e inversas.

 

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    vin_bol.gif (169 bytes)   Breve caracterización de los hidróxidos

    Las estructuras de los minerales de este grupo se caracterizan por la presencia de los grupos (OH)- o de moléculas del agua H2O en sus estructuras. Es la presencia de los grupos (OH)- la que explica que los enlaces de este grupo sean, generalmente, más débiles que los de los óxidos.

Brucita

La gibbsita (Al(OH)3) presenta una estructura muy parecida a la anterior. Con la entrada de un catión trivalente, un tercio de los octaedros de (OH)-  quedan libres. Una capa estructural de gibbsita es equivalente a la de los minerales del grupo de la hematites. El tipo estructural de brucita se denomina trioctaédrico, mientras que el de gibbsita se conoce como dioctaédrico, en función de  la cantidad de vacancias octaédricas ocupadas por cationes en cada una de las capas. Estos tipos estructurales son esenciales también para entender las estructuras de los filosilicatos.

 

Diasporo

    vin_bol.gif (169 bytes)   Oxidos e hidróxidos más importantes

Grupo

Mineral Fórmula

Óxidos

Grupo de la hematites

    vin_bol.gif (169 bytes)   Hematites Fe2O3
    vin_bol.gif (169 bytes)   Corindón Al2O3
 

Grupo del rutilo

    vin_bol.gif (169 bytes)   Rutilo TiO2
    vin_bol.gif (169 bytes)   Pirolusita Mn4+O2
    vin_bol.gif (169 bytes)   Casiterita SnO2
 

Grupo de la espinela

    vin_bol.gif (169 bytes)   Espinela MgAl2O4
    vin_bol.gif (169 bytes)   Gahnita ZnAl2O4
    vin_bol.gif (169 bytes)   Magnetita Fe2+Fe3+2O4
    vin_bol.gif (169 bytes)   Franklinita (Zn,Mn2+,Fe2+)(Fe3+,Mn3+)2O4
    vin_bol.gif (169 bytes)   Cromita Cr2FeO4
 
      vin_bol.gif (169 bytes)   Uraninita UO2
    vin_bol.gif (169 bytes)   Columbita (Fe,Mn)Nb2O6
    vin_bol.gif (169 bytes)   Tantalita (Fe,Mn)Ta2O6
        vin_bol.gif (169 bytes)   Crisoberilo BeAl2O4
        vin_bol.gif (169 bytes)   Cuprita Cu2O
        vin_bol.gif (169 bytes)   Zincita (Zn,Mn2+)O
        vin_bol.gif (169 bytes)   Ilmenita Fe2+TiO3
 
Hidróxidos

 

    vin_bol.gif (169 bytes)   Brucita Mg(OH)2
    vin_bol.gif (169 bytes)   Diásporo AlO(OH)
    vin_bol.gif (169 bytes)   Estibiconita Sb3+Sb5+O6(OH)
    vin_bol.gif (169 bytes)   Goethita Fe3+O(OH)
    vin_bol.gif (169 bytes)   Manganita Mn3+O(OH)